Ki sa ki pant pH mèt
Se pant la nan mèt PH a itilize pa mèt PH a konvèti siyal millivolt nan elektwòd la nan yon valè pH. Li refere a diferans vòltaj mezire ak diferan tanpon, divize pa tanpon pl diferans. Yo kalkile pant nan mèt pH la dapre ekwasyon Nernst la. Anjeneral, balans lan pa parèt jiskaske pant lan kalibre. Pant la se yon endikatè enpòtan pou detèmine si lavi elektwòd la fin itilize. Anjeneral, gen twa nivo nan lavi elektwòd. Pant yon nouvo elektwòd apre kalibrasyon se ant 95 pousan ak 105 pousan. Si pant lan pi ba pase 90, li rekòmande pou ranplase elektwòd la, otreman li pral afekte presizyon mezi li yo. Solisyon kalibrasyon pH pou kalibrasyon mèt pH. Kalkil pant lan gen rapò ak elektwòd ki mezire potansyèl solisyon ou prepare a. Pou twa solisyon tanpon estanda yo, de yo anjeneral chwazi pou kalibrasyon. Si tout twa solisyon tanpon yo enplike nan kalibrasyon an, pant lan pral diferan kòmsadwa.
Yon mèt pH se yon enstriman ki itilize pou mezire valè pH yon solisyon. Meter pH la travay sou prensip yon batri galvanik. Fòs electromotive ant de elektwòd batri galvanik la baze sou lwa Nernst a, ki gen rapò pa sèlman ak pwopriyete elektwòd yo, men tou ak konsantrasyon iyon idwojèn nan solisyon an. Gen yon relasyon korespondan ant fòs elektwomobil batri prensipal la ak konsantrasyon iyon idwojèn, ak logaritm negatif konsantrasyon iyon idwojèn se valè pH la. Yon mèt pH se yon enstriman analyse komen lajman ki itilize nan agrikilti, pwoteksyon anviwònman ak endistri. pH tè a se youn nan pwopriyete debaz enpòtan tè a. Nan pwosesis la nan detèminasyon pH, faktè tankou tanperati a ak fòs iyonik nan solisyon an yo dwe teste yo ta dwe konsidere.
Ki sa ki pH? pH se yon abrevyasyon mo Latin "Pondus hydrogenii" (Pondus=presyon, presyon idwojèn=idwojèn), ki itilize pou mezire aktivite iyon idwojèn nan yon sibstans. Aktivite sa a dirèkteman gen rapò ak asidite, netralite ak alkalinite solisyon akeuz la. Dlo se netral chimikman, men li pa san iyon. Menm dlo chimikman pi bon kalite disoye yon ti kras: Fè egzateman pale, nwayo idwojèn pa egziste nan yon eta gratis anvan idratasyon ak molekil dlo.
H2O plis H2O=H3O plis plis OHˉ, piske konsantrasyon ion idwonyòm (H3O plis ) trete kòm konsantrasyon ion idwojèn (H plis ), fòmil ki anwo a ka senplifye nan fòm komen sa a: H2O{ {6}}H plis plis OHˉ
Iyon idwojèn pozitif isit la eksprime kòm "H plis ion" oswa "nwayo idwojèn" nan chimi. Nwayo idronium yo deziye "ion hydronium". Iyon idroksid negatif yo rele "ion idroksid".
Sèvi ak lwa aksyon mas la, yo ka jwenn yon konstan ekilib pou disosyasyon dlo pi:
K=H3O plis ×OH-————H2O
Piske se sèlman yon ti kantite dlo dissociated, konsantrasyon an mas molè dlo se aktyèlman yon konstan, e gen yon konstan ekilib K pou jwenn pwodwi ion KW nan dlo.
KW=K×H2O KW= H3O plis ·OH－=10－7·10－{7=10－14mol/l (25 degre)
Sa vle di, gen 10-7 mòl H3O plis iyon ak 10-7 mòl iyon OHˉ nan yon lit dlo pi a 25 degre.
Nan yon solisyon net, konsantrasyon iyon idwojèn H plis ak iyon idroksid OHˉ yo tou de 10-7mol/l. tankou:
Si gen yon eksè de iyon idwojèn H plis, solisyon an se asid. Yon asid se yon sibstans ki ka separe iyon idwojèn H plis nan yon solisyon akeuz. Menm jan an tou, si OHˉions yo libere, Lè sa a, solisyon an se alkalin. Se poutèt sa, bay H plis valè a ase pou endike karakteristik solisyon an, si li se asid oswa alkalin. Nan lòd pou fè pou evite kalkil la nan ekspozan nan pouvwa negatif nan konsantrasyon molekilè sa a, byolojis Soernsen sijere an 1909 ke sa a Valè enkonvenyan yo ranplase pa logaritm ak defini kòm "valè pH". Definisyon matematik pH se logaritm negatif komen konsantrasyon ion idwojèn. Sa vle di, pH=-log[H plis ].
