Ki pant yon mèt pH?
Meter pH la itilize pant pH la pou konvèti siyal milivolt elektwòd la nan yon valè pH. Li se jwenn nan divize diferans lan vòltaj mezire ak tanpon diferan pa diferans nan tanpon pl. Yo kalkile pant nan mèt pH la dapre ekwasyon Nernst la. Anjeneral, pant lan pa parèt jiskaske balans lan kalibre. Pant la se yon kritè pou detèmine si lavi elektwòd la te fin itilize.
Bezwen endikatè. Anjeneral, gen twa nivo nan lavi elektwòd. Apre kalibrasyon, pant nouvo elektwòd la se ant 95% ak 105%. Si pant lan pi ba pase 90, li rekòmande pou ranplase elektwòd la, otreman li pral afekte presizyon mezi li yo. Solisyon kalibrasyon pH pou kalibrasyon mèt pH. Kalkil pant lan gen rapò ak elektwòd ki mezire potansyèl solisyon ou prepare a. Gen twa tanpon estanda. Lè kalibre, anjeneral de yo ase. Si tout twa yo patisipe nan kalibrasyon an, pant yo pral diferan kòmsadwa.
Meter pH refere a yon enstriman ki itilize pou mezire valè pH yon solisyon. Meter pH la travay ki baze sou prensip yon batri prensipal. Fòs electromotive ant de elektwòd batri prensipal la baze sou lwa Nernst a, ki gen rapò ak tou de pwopriyete elektwòd yo ak konsantrasyon iyon idwojèn nan solisyon an. Gen yon relasyon korespondan ant fòs elektwomobil batri prensipal la ak konsantrasyon ion idwojèn. Logaritm negatif konsantrasyon ion idwojèn se valè pH la. pH mèt se yon enstriman analyse komen lajman ki itilize nan agrikilti, pwoteksyon anviwònman, endistri ak lòt jaden. pH tè a se youn nan pwopriyete debaz ki pi enpòtan nan tè a. Faktè tankou tanperati a ak fòs iyonik nan solisyon an yo dwe mezire yo ta dwe konsidere pandan pwosesis la mezi pH.
Ki sa ki pH? pH se abrevyasyon mo Latin "Pondus hydrogenii" (Pondus=presyon, presyon idwojèn=idwojèn) epi li itilize pou mezire aktivite iyon idwojèn nan yon sibstans. Aktivite sa a dirèkteman gen rapò ak asidite, netralite ak alkalinite solisyon akeuz la. Dlo se netral chimikman, men li pa san iyon. Menm dlo chimikman pi bon kalite disoye nan kantite tras: entèdi, nwayo idwojèn pa egziste nan yon eta gratis anvan idrate ak molekil dlo.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ. Piske konsantrasyon iyon idwonyòm (H3O+) trete menm jan ak konsantrasyon iyon idwojèn (H+), yo ka senplifye fòmil ki anwo a nan fòm sa a souvan itilize: H2O=H++ OHˉ
Iyon idwojèn pozitif isit la yo eksprime kòm "H + iyon" oswa "nwayo idwojèn" nan chimi. Nwayo Hydronium yo reprezante kòm "ion hydronium". Iyon idroksid negatif yo rele "ion idroksid".
Sèvi ak lwa aksyon mas la, yo ka jwenn yon konstan ekilib pou eksprime disosyasyon dlo pi:
K=H3O+×OH-----H2O
Piske se sèlman yon ti kantite dlo ki dissosye, konsantrasyon molè dlo a se aktyèlman yon konstan, epi gen yon konstan ekilib K ki ka itilize pou kalkile pwodwi ion KW nan dlo.
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－{7=10－14mol/l (25 degre)
Sa vle di, pou yon lit dlo pi a 25 degre, gen 10-7 mòl iyon H3O+ ak 10-7 mòl iyon OHˉ.
Nan solisyon net, konsantrasyon iyon idwojèn H+ ak iyon idroksid OHˉ yo tou de 10-7mol/l. tankou:
Si gen twòp iyon idwojèn H+, solisyon an se asid. Asid se yon sibstans ki ka separe iyon idwojèn H+ nan yon solisyon akeuz. Menm jan an tou, si ion OHˉ a libere, solisyon an alkalin. Se poutèt sa, bay valè H + a ase pou endike karakteristik solisyon an, si li se asid oswa alkalin. Pou evite itilize ekspozan pouvwa negatif konsantrasyon molekilè sa a pou kalkile, byolojis Soernsen te sijere an 1909 ke yo ta dwe itilize valè enkonvenyan sa a. Valè yo ranplase pa logaritm epi yo defini kòm "valè pH". Matematikman, pH defini kòm logaritm negatif konsantrasyon ion idwojèn. Sa se pH=-log[H+].
