Ki sa ki pant PH mèt
Se pant la nan mèt PH a itilize pa mèt la PH konvèti siyal millivolt soti nan elektwòd la nan yon valè pH, ki se jwenn pa divize diferans lan nan vòltaj mezire ak diferan tanpon pa diferans lan nan tanpon pl. Pant nan mèt PH a baze sou ekwasyon Nernst la, e pant lan jeneralman pa parèt jiskaske balans lan kalibre, epi pant lan se yon
Pant la se yon endikatè kle pou detèmine si lavi elektwòd la fin itilize. Anjeneral gen twa nivo nan lavi elektwòd, pant nouvo elektwòd apre kalibrasyon se ant 95% ak 105%, si pant lan pi ba pase 90 li rekòmande pou ranplase elektwòd la, otreman li pral afekte presizyon nan mezi li yo.PH kalibrasyon mèt ak likid kalibrasyon PH. Se pant lan kalkile an relasyon a potansyèl elektwòd la pou mezire solisyon ou te prepare a. Twa tanpon estanda, kalibrasyon an nan chwa jeneral de sou liy lan, si tout twa yo patisipe nan kalibrasyon an, pant lan pral gen yon diferans korespondan.
Mèt pH, se enstriman ki itilize pou detèmine valè asidite ak alkalinite solisyon an. Mèt pH se itilizasyon prensip travay selil prensipal la, potansyèl elektrik ant de elektwòd selil prensipal la dapre lalwa Nernst la, pa sèlman ak pwòp pwopriyete elektwòd la, men tou ak konsantrasyon iyon idwojèn nan. solisyon. Gen yon korespondans ant potansyèl elektrik selil prensipal la ak konsantrasyon iyon idwojèn, ak logaritm negatif konsantrasyon iyon idwojèn se valè pH la. pH mèt se yon enstriman analyse komen, ki lajman itilize nan jaden agrikilti, pwoteksyon anviwònman ak endistri. pH tè a se youn nan pwopriyete debaz enpòtan tè a. Nan pwosesis la nan detèminasyon pH, faktè tankou tanperati a nan solisyon an yo dwe mezire ak fòs iyonik la ta dwe pran an kont.
Ki sa ki pH? pH se yon abrevyasyon tèm Latin "Pondus hydrogenii" (Pondus=presyon, presyon idwojèn=idwojèn), ki mezire aktivite iyon idwojèn nan yon sibstans. Aktivite sa a dirèkteman gen rapò ak asidite, netralite ak alkalinite nan solisyon akeuz. Dlo se netral chimikman, men li pa gratis nan iyon, e menm dlo chimik pi bon kalite dissociated nan kantite tras: estrikteman pale, nwayo idwojèn yo pa egziste nan yon eta lib jiskaske yo idrate ak molekil dlo.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, epi piske konsantrasyon iyon idwojèn idrate (H3O+) trete kòm ekivalan a konsantrasyon iyon idwojèn (H+), ekwasyon ki anwo a ka senplifye ak komen sa yo. fòm: H2O=H++ OHˉ.
Iyon idwojèn pozitif isit la eksprime kòm "H + ion" oswa "nwayo idwojèn" nan chimi. Nwayo idwojèn idrate la eksprime kòm "ion idwojèn idrate". Iyon idroksid negatif yo rele "ion idroksid".
