Prensip la k ap travay ak prekosyon nan elektwòd an vè nan mèt pH
1. Metòd elektwòd vè yo itilize pou mezire valè pH echantiyon dlo a. Se elektwòd satire kalomel la itilize kòm elektwòd referans, epi yo itilize elektwòd an vè kòm elektwòd endikatè pou fòme yon batri k ap travay ak echantiyon dlo ki mezire. Li valè pH la. Metòd elektwòd vè a egzat ak rapid nan mezire PH, epi li mwens entèfere pa faktè tankou chroma dlo, turbidity, sibstans koloidal, ajan oksidan, ajan diminye, ak salinite.
2. Enstriman ak reyaktif
(1) Enstriman a, pH meter oswa ion meter. b. Elektwòd vè, elektwòd kalomel satire
(2) Reyaktif a, preparasyon solisyon tanpon estanda ① Solisyon tanpon estanda PH A (PH4.008, 25 degre): Peze 10.12g potasyòm idwojèn ftalat (KHC8H4O4) sèk nan 110-130 degre pou 2-3 èdtan, Fonn nan dlo epi delye a 1L nan yon flakon volumetrik. ②PH Standard Tanpon Solisyon B (PH6.865, 25 degre): Peze 3.388g fosfat diidwojèn potasyòm (KH2PO4) ak 3.533g fosfat idwojèn disodyòm (Na2HPO4) ki te premye seche nan 110-130 degre pou 2-3 èdtan, epi fonn nan dlo epi delye a 1L nan yon flakon volumetrik.
3. Etap operasyon yo
(1) Pran echantiyon Dapre egzijans pou pran echantiyon, pran echantiyon dlo reprezantan.
(2) Kalibrasyon enstriman an Pwosedi operasyon an fèt dapre manyèl enstriksyon enstriman an.
(3) Pou mezire pH echantiyon dlo a, premye rense elektwòd la ak dlo distile, Lè sa a, plonje elektwòd la nan echantiyon an, ak anpil atansyon souke gode tès la oswa brase akselere balans elektwòd la, kite l kanpe, epi anrejistre pH la. valè lè lekti a estab.
Prekosyon pou itilize elektwòd vè pH mèt
(1) Presizyon rezilta mezi yo premyèman depann de presizyon valè estanda pH solisyon tanpon estanda a. Se poutèt sa, solisyon tanpon an ta dwe prepare ak konsève dapre GB11076-89 "Metòd Preparasyon Solisyon Tanpon pou Mezi PH".
(2) Elektwòd vè ak elektwòd Gangon yo ta dwe chwazi, trete ak enstale dapre espesifikasyon yo.
(3) Yo ta dwe mezire valè pH echantiyon dlo a sou sit la, otreman, echantiyon an ta dwe kenbe nan 0-4 degre apre echantiyon an, epi yo ta dwe mezi a fèt nan lespas 6 èdtan apre echantiyon an. Dlo pi net, epi valè pH li se 7.0 nan 25 degre. Solisyon ki pi ba pase valè sa a se asid, ak solisyon ki pi wo a valè sa a alkalin. Dlo pi iyonize tou (yon pwosesis dekonpozisyon ki kraze iyon chaje), iyon idwojèn iyonize.
H plis ak idroksid iyon OH- (plis ak - siy yo se superscripts, ki endike chaj pozitif ak negatif), li te pwouve ke nan 25 degre, iyon yo idwojèn ak iyon idroksid nan solisyon an akeuz (si li gen asid oswa alkali) pwodwi konsantrasyon yo se yon konstan, ki toujou egal a 10 ak pouvwa -14. Pa egzanp, lè konsantrasyon iyon idwojèn se 0.1 mol/lit, konsantrasyon iyon idroksid la dwe 10 ak pouvwa 13 mol/lit. Pwosesis ionizasyon dlo a ka eksprime jan sa a: H2O == (H plis ) plis (OH-), sa a se pa yon ekwasyon nan matematik, li reprezante sèlman yon pwosesis, se sa ki, yon molekil dlo ka dekonpoze an yon ion idwojèn ak yon ion idroksid. Depi degre dekonpozisyon dlo a afekte pa tanperati a, valè pH nan dlo pi (san okenn enpurte) se pa toujou 7.0. An jeneral, asidite vle di ke gen plis iyon idwojèn ak iyon peridoksid nan solisyon an. Anjeneral pale, valè pH la pa pral mwens pase 0 oswa pi gran pase 14. Konsantrasyon nan iyon idwojèn oswa iyon idroksid nan yon solisyon se gwo anpil (plis pase 1 mol / lit), ak asidite oswa alkalinite nan solisyon an pral dwe Li eksprime dirèkteman nan konsantrasyon, pa pH.
