Prensip debaz mezi pH la
Metòd mezi aktyèl zewo abitye ak ansyen yo itilize pou detèmine pwosesis reyaksyon chimik se pwobableman mezi pH. Anjeneral pale, yo itilize mezi pH pou detèmine asidite oswa alkalinite yon solisyon. Menm dlo chimikman pi bon kalite gen yon tras kantite disosyasyon, ak ekwasyon ionizasyon li yo se: H2O H2O=H3O-OH - (1) Akòz lefèt ke se sèlman yon ti kantite dlo disosye, konsantrasyon molè a nan iyon se jeneralman yon ekspozan pouvwa negatif. Pou evite itilize ekspozan pouvwa negatif nan konsantrasyon molè pou kalkil, byolojis Sorensen sijere an 1909 pou ranplase valè enkonvenyan sa a ak logaritm epi defini li kòm "valè pH". Matematikman, valè pH la defini kòm logaritm negatif konsantrasyon ion idwojèn ki itilize souvan. Sa vle di, pH=yon boutèy [H]
(2) Akòz depandans fò nan pwodwi ion sou tanperati a, pou valè pH kontwòl pwosesis la, li nesesè ansanm konnen karakteristik tanperati solisyon an. Se sèlman lè mwayen mezire a nan menm tanperati a ka konpare valè pH li. Yo nan lòd yo jwenn yon valè pH reproductible, analiz potansyometrik yo itilize pou mezi pH. Elektwòd yo itilize nan metòd analiz potansyèl la rele yon batri prensipal. Yo rele vòltaj batri sa a fòs electromotive (EMF). Fòs elektwomotè sa a (EMF) konsiste de de ak yon mwatye pil. Youn nan mwatye selil yo rele elektwòd pou mezire, epi potansyèl li gen rapò ak yon aktivite iyon espesifik; Lòt mwatye selil la se yon referans mwatye selil, souvan refere yo kòm yon elektwòd referans, ki anjeneral konekte ak solisyon an mezire ak konekte ak yon mèt pH endistriyèl. Elektwòd idwojèn estanda a se pwen referans pou tout mezi potansyèl yo. Elektwòd idwojèn estanda a se yon fil platinum ki electroplated (kouvwi) ak klori platinum epi ki antoure pa gaz idwojèn. Elektwòd endikatè pH ki pi abitye ak souvan itilize se yon elektwòd vè. Li se yon tib an vè ak yon fim vè sansib pH kònen nan fen an. Tib la ranpli ak solisyon tanpon KCI ki gen AgCI satire, ak yon valè pH 7. Diferans potansyèl ki egziste sou tou de bò fim vè a epi ki reflete valè pH la swiv fòmil Nernst la: E=Eo. 1n [H3oq (3) n.] Nan fòmil la, E se potansyèl la; E se vòltaj estanda elektwòd la; R se konstan gaz la; T se tanperati Kelvin; F se konstan Faraday la; N se valans ion ki mezire; [HO] se aktivite ion HO a. Kòm ou ka wè nan ekwasyon ki anwo a, gen yon sèten relasyon ant potansyèl E a ak aktivite ak tanperati iyon HO. Nan yon sèten tanperati, mezire E potansyèl la ka kalkile ln [HO] (konvèti nan yon boutèy [HO] pou jwenn pH), ki se prensip debaz deteksyon pH. Nan fòmil Nernst la, tanperati a jwe yon wòl enpòtan kòm yon varyab. Kòm tanperati a monte, valè potansyèl la ap ogmante tou. Pou chak ogmantasyon 1 degre nan tanperati, li pral lakòz yon chanjman potansyèl de 0.2 mV/pH. Reprezante pa valè pH, valè pH la varye pa 0.0033 pou chak LPH pou chak I~C. Sa vle di pou mezi alantou 20-30 degre ak 7pH, pa gen okenn nesesite pou konpanse chanjman tanperati; Pou aplikasyon ki gen tanperati ki pi gran pase 30 degre oswa mwens pase 20 degre ak valè pH ki gen plis pase 8 oswa mwens pase 6, chanjman tanperati yo dwe konpanse pou.
